Архив метки: гальванический элемент

Гальванический элемент своими руками.

Гальванический элемент своими руками.

Цель эксперимента: Сделать гальванический элемент.

Нам понадобится: Соль, теплая вода, бумага, 3 монеты, 3 кружочка оцинковки, мультиметр, светодиод.

  1. Растворяем 3 чайных ложки на не большое количество воды, 100 мл. будет достаточно.
  2. Складываем бумагу, что бы потолще была и вырезаем в ней 3 кружочка таким же размером как и монета.
  3. Смачиваем бумагу в солевом растворе.
  4. Делаем «бутерброд» из наших элементов как показано на рисунке.

Чем больше слоёв, тем больше напряжение.

(следите за тем, что бы бумага с одного слоя не соприкасалась с другим)

  1. По меряйте напряжение мультиметром между крайними пластинами.
  2. Подключите светодиод к крайним пластинам как на фото.

(длинная ножка светодиода должна соприкасаться с монетой, а короткая с оцинковкой)

  1. Оставив гальванический элемент на несколько часов в собранном виде, мы сможем наблюдать коррозию металлов, образующуюся за счет химической реакции в ходе которой выделяется электричество.

Вывод: Электричество можно получать химическим путём.

Аккумулятор и гальванический элемент.

Что требуется от источника энергии (генератора).

  1. Избыток зарядов. На минусе это избыток электронов, а на плюсе это избыток положительных ионов. (Рис 10)
  2. Поддерживание избытка зарядов на клеммах генератора (источника энергии), во время работы схемы, электроны будут переходить от минуса к плюсу по цепи, и генератору нужно всегда добавлять электроны на минус для создания избытка зарядов, а на плюсе необходимо убирать электроны пришедшие с минуса через нагрузку для создания избытка положительных ионов, которые будут притягивать электроны с минуса.

Для поддержания этого избытка зарядов необходимо затрачивать энергию и это может быть энергия разных сортов – механическая энергия, световая, тепловая, энергия атомных излучений и энергия химических реакций.

В гальваническом элементе  энергия запасена в структуре химических веществ и эти химические вещества в ходе своей химической реакции способствуют постоянной подаче электронов на минус и вывоз электронов с плюса для создания положительных ионов. В гальваническом элементе используется необратимая электрохимическая реакция это означает, что по окончании химического сырья способного вырабатывать электричество в нем, он придёт не в годность, а вот в аккумуляторах используется обратимая электрохимическая реакция, что даёт повторно использовать этот химический источник энергии (аккумулятор), зарядив его от другого источника энергии.

Гальванический элемент своими руками.

Контрольные вопросы:

1.С помощью чего, вырабатывается электричество в гальваническом элементе?

Ответ

С помощью химических реакций.

[свернуть]

2.Чем отличается гальванический элемент от аккумулятора?

Ответ

Гальванический элемент одноразовый, а аккумулятор имеет возможность перезарядки для многоразового использования.

[свернуть]

3.Основная задача генератора (источника энергии)?

Ответ

Создавать избыток электронов на минусе и недостаток их на плюсе.

[свернуть]